Masa moleculară a nitratului de crom(II)

Masa molară a Cr(NO3)2 = 176,0059 g/mol

Constituie grame de nitrat de crom(II) în moli sau moli de nitrat de crom(II) în grame

Calcularea masei moleculare:
51,9961 + (14,0067 + 15.9994*3)*2

”Compoziția procentuală pe elemente

.

Element Simbol Masa atomică Număr de atomi Masa procentuală
Crom Cr 51.9961 1 29,542%
Nitrogen N 14.0067 2 15.916%
Oxigen O 15.9994 6 15.9994 6 54.542%

”Formule chimice similare

Rețineți că toate formulele țin cont de majuscule și minuscule.Ați vrut să găsiți greutatea moleculară a uneia dintre aceste formule similare?
Cr(NO3)2
Cr(No3)2

”Calculați greutatea molecularăa unui compus chimic

”Mai multe informații despremasa molară și greutatea moleculară

În chimie, greutatea formulei este o cantitate calculată prin înmulțirea greutății atomice (în unități de masă atomică) a fiecărui element dintr-o formulă chimică cu numărul de atomi ai acelui element prezent în formulă, apoi prin adunarea tuturor acestor produse.

Cercetarea masei molare începe cu unități de grame pe mol (g/mol). Atunci când calculăm masa moleculară a unui compus chimic, aceasta ne spune câte grame sunt într-un mol din acea substanță. Greutatea formulei este pur și simplu greutatea în unități de masă atomică a tuturor atomilor dintr-o anumită formulă.

O solicitare frecventă pe acest site este de a converti gramele în moli. Pentru a finaliza acest calcul, trebuie să știți ce substanță încercați să convertiți. Motivul este că masa molară a substanței afectează conversia. Acest site explică cum se găsește masa molară.

Pesele de formulă sunt deosebit de utile pentru a determina greutățile relative ale reactivilor și produselor într-o reacție chimică. Aceste greutăți relative calculate din ecuația chimică sunt uneori numite greutăți de ecuație.

Pesele atomice folosite pe acest site provin de la NIST, Institutul Național de Standarde și Tehnologie. Noi folosim cei mai comuni izotopi. Iată cum se calculează masa molară (greutatea moleculară medie), care se bazează pe medii ponderate izotropic. Acest lucru nu este același lucru cu masa moleculară, care este masa unei singure molecule de izotopi bine definiți. Pentru calculele stoichiometrice în masă, de obicei determinăm masa molară, care poate fi numită și masă atomică standard sau masă atomică medie.

Dacă formula utilizată la calculul masei molare este formula moleculară, greutatea calculată este greutatea moleculară. Procentul în greutate al oricărui atom sau grup de atomi dintr-un compus poate fi calculat prin împărțirea greutății totale a atomului (sau grupului de atomi) din formulă la greutatea formulei și înmulțirea cu 100.

Utilizând formula chimică a compusului și tabelul periodic al elementelor, putem însuma greutățile atomice și calcula greutatea moleculară a substanței.

.

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată.