Cr(NO3)2 moláris tömege = 176,0059 g/mol
Gramm króm(II)nitrát átváltása molra vagy mol króm(II)nitrát átváltása grammra
Molekulatömeg számítása:
51,9961 + (14,0067 + 15.9994*3)*2
”Elemenkénti százalékos összetétel
| Elem | Jelkép | Atomtömeg | Atomok száma | Tömegszázalék |
| Króm | Cr | 51.9961 | 1 | 29.542% |
| Nitrogén | N | 14.0067 | 2 | 15.916% |
| Oxygen | O | 15.9994 | 6 | 54.542% |
”Hasonló kémiai képletek
Megjegyezzük, hogy minden képlet nagy- és kisbetűs.Úgy gondoltad, hogy a hasonló képletek egyikének molekulatömegét keresed?
Cr(NO3)2
Cr(No3)2
”Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása
”További információ a moláris tömegről és a molekulatömegről
Kémiában, a képlettömeg egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben szereplő minden egyes elem atomtömegét (atomtömegegységben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.
A moláris tömeg meghatározása gramm/mol (g/mol) egységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.
Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molra. Ehhez a számításhoz tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.
A képlet szerinti tömegek különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.
Az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Tömeges sztöchiometriai számításoknál általában moláris tömeget határozunk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.
Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, a kiszámított képlettömeg a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben szereplő atomok (vagy atomcsoportok) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével és megszorozzuk 100-zal.
A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.