A króm(II)nitrát molekulatömege

Cr(NO3)2 moláris tömege = 176,0059 g/mol

Gramm króm(II)nitrát átváltása molra vagy mol króm(II)nitrát átváltása grammra

Molekulatömeg számítása:
51,9961 + (14,0067 + 15.9994*3)*2

”Elemenkénti százalékos összetétel

Elem Jelkép Atomtömeg Atomok száma Tömegszázalék
Króm Cr 51.9961 1 29.542%
Nitrogén N 14.0067 2 15.916%
Oxygen O 15.9994 6 54.542%

”Hasonló kémiai képletek

Megjegyezzük, hogy minden képlet nagy- és kisbetűs.Úgy gondoltad, hogy a hasonló képletek egyikének molekulatömegét keresed?
Cr(NO3)2
Cr(No3)2

”Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámítása

”További információ a moláris tömegről és a molekulatömegről

Kémiában, a képlettömeg egy olyan mennyiség, amelyet úgy számítunk ki, hogy a kémiai képletben szereplő minden egyes elem atomtömegét (atomtömegegységben) megszorozzuk a képletben jelen lévő elem atomjainak számával, majd ezeket a termékeket összeadjuk.

A moláris tömeg meghatározása gramm/mol (g/mol) egységekkel kezdődik. Egy kémiai vegyület molekulatömegének kiszámításakor azt mondja meg, hogy hány gramm van az adott anyag egy móljában. A képlettömeg egyszerűen az adott képletben lévő összes atom tömege atomtömegegységben kifejezve.

Egy gyakori kérés ezen az oldalon a grammok átváltása molra. Ehhez a számításhoz tudnia kell, hogy milyen anyagot próbál átváltani. Ennek oka, hogy az anyag moláris tömege befolyásolja az átváltást. Ez az oldal elmagyarázza, hogyan lehet megtalálni a moláris tömeget.

A képlet szerinti tömegek különösen hasznosak egy kémiai reakcióban a reagensek és a termékek relatív tömegének meghatározásához. Ezeket a kémiai egyenletből kiszámított relatív súlyokat néha egyenletsúlyoknak nevezik.

Az ezen az oldalon használt atomsúlyok a NIST-től, a Nemzeti Szabványügyi és Technológiai Intézettől származnak. A leggyakoribb izotópokat használjuk. Így kell kiszámítani a moláris tömeget (átlagos molekulatömeget), amely izotópikusan súlyozott átlagokon alapul. Ez nem azonos a molekulatömeggel, amely egyetlen, jól meghatározott izotópokból álló molekula tömege. Tömeges sztöchiometriai számításoknál általában moláris tömeget határozunk meg, amelyet standard atomtömegnek vagy átlagos atomtömegnek is nevezhetünk.

Ha a moláris tömeg kiszámításához használt képlet a molekuláris képlet, a kiszámított képlettömeg a molekulatömeg. A vegyületben lévő bármely atom vagy atomcsoport tömegszázalékát úgy lehet kiszámítani, hogy a képletben szereplő atomok (vagy atomcsoportok) össztömegét elosztjuk a képlet tömegével és megszorozzuk 100-zal.

A vegyület kémiai képletét és az elemek periódusos rendszerét felhasználva összeadhatjuk az atomtömegeket és kiszámíthatjuk az anyag molekulatömegét.

Vélemény, hozzászólás?

Az e-mail-címet nem tesszük közzé.