Kalsiumbikarbonaatti

Kalsiumbikarbonaatin, jota kutsutaan myös kalsiumvetykarbonaatiksi, kemiallinen kaava on Ca(HCO3)2. Termi ei viittaa tunnettuun kiinteään yhdisteeseen; se esiintyy vain vesiliuoksena, joka sisältää kalsium- (Ca2+), bikarbonaatti- (HCO-
3) ja karbonaatti- (CO2-
3) ioneja sekä liuennutta hiilidioksidia (CO2). Näiden hiiltä sisältävien lajien suhteelliset pitoisuudet riippuvat pH:sta; makeassa vedessä bikarbonaatti on vallitsevana välillä 6,36-10,25.

Kaikki ilmakehän kanssa kosketuksissa olevat vedet imevät itseensä hiilidioksidia, ja kun nämä vedet joutuvat kosketuksiin kivien ja sedimenttien kanssa, ne imevät itseensä metalli-ioneja, tavallisimmin kalsium- ja magnesiumioneja, joten suurinta osaa luonnollisista vesistä, jotka tulevat puroista, järvistä ja erityisesti kaivoista, voidaan pitää näiden bikarbonaattien laimeina liuoksina. Näillä kovilla vesillä on taipumus muodostaa karbonaattikiveä putkiin ja kattiloihin, ja ne reagoivat saippuoiden kanssa muodostaen ei-toivottua sakkaa.

Yritetään valmistaa kiinteän kalsiumbikarbonaatin kaltaisia yhdisteitä haihduttamalla sen liuos kuivaksi, mutta sen sijaan saadaan poikkeuksetta kiinteää kalsiumkarbonaattia:

Ca(HCO3)2(aq) → CO2(g) + H2O(l) + CaCO3(s).

Vähän muita kiinteitä bikarbonaatteja kuin alkalimetallien kiinteitä bikarbonaatteja lukuun ottamatta litium- ja ammoniumionia tiedetään olevan olemassa.

Yllä mainittu reaktio on erittäin tärkeä tippukivien, tippukivien, pylväiden ja muiden luolien sisällä olevien speleoteemien muodostumisessa ja itse luolien muodostumisessa. Kun hiilidioksidia sisältävä vesi (mukaan lukien maaperän eliöistä peräisin oleva ylimääräinen hiilidioksidi) kulkee kalkkikiven tai muiden kalsiumkarbonaattia sisältävien mineraalien läpi, se liuottaa osan kalsiumkarbonaatista ja rikastuu siten bikarbonaatilla. Pohjaveden tullessa luolaan ylimääräinen hiilidioksidi vapautuu bikarbonaattiliuoksesta, jolloin paljon huonommin liukeneva kalsiumkarbonaatti laskeutuu.

Käänteisessä prosessissa sadeveteen (H2O) liuennut hiilidioksidi (CO2) reagoi kalkkikiven kalsiumkarbonaatin (CaCO3) kanssa muodostaen liukoista kalsiumbikarbonaattia (Ca(HCO3)2). Tämä liukoinen yhdiste huuhtoutuu sitten pois sadeveden mukana. Tätä säänmuodostusta kutsutaan karbonatisoitumiseksi.

Lääketieteessä kalsiumbikarbonaattia annetaan joskus suonensisäisesti korjaamaan välittömästi hyperkalemian sydäntä lamaannuttavia vaikutuksia lisäämällä seerumin kalsiumpitoisuutta ja samalla korjaamalla tavallisesti esiintyvää happoa.

Vastaa

Sähköpostiosoitettasi ei julkaista.